dersimizvarmı? Hocaya Sor

10. sınıf Kimya · 1. Tema: Etkileşim

Sınırlayıcı bileşen

10. sınıf Kimya dersinin bu konusunu kısaca özetledik; sonunda cevaplı 5 soru var.

Kimyasal tepkimeye giren maddeler her zaman tam oranda bulunmaz. Tepkimede tamamen tükenen ve oluşacak ürün miktarını belirleyen maddeye sınırlayıcı bileşen denir. Diğer madde ya da maddeler artar.

Sınırlayıcı bileşeni bulmak için her maddenin mol sayısı, denklemdeki katsayısına bölünür; en küçük değeri veren madde sınırlayıcıdır. Ürün miktarı sınırlayıcı bileşene göre hesaplanır.

Akılda kalsın

  • Önce mol sayılarını bul.
  • Mol sayısı ÷ katsayı → en küçük olan sınırlayıcıdır.
  • Ürün hesabı sınırlayıcı bileşene göre yapılır.
  • Artan madde miktarı = başlangıç − harcanan.

Kendini dene

5 soru

Önce cevabını yaz, sonra kontrol et.

1. 2H₂ + O₂ → 2H₂O tepkimesinde 4 mol H₂ ve 3 mol O₂ kullanılıyor. Sınırlayıcı bileşen hangisidir?

Cevabı göster

H₂: 4/2 = 2, O₂: 3/1 = 3. Sınırlayıcı bileşen H₂'dir.

2. Aynı tepkimede kaç mol H₂O oluşur?

Cevabı göster

4 mol H₂ tamamen harcanır ve 4 mol H₂O oluşur.

3. Aynı tepkimede kaç mol O₂ artar?

Cevabı göster

Harcanan O₂ 2 mol; 3 − 2 = 1 mol O₂ artar.

4. Sınırlayıcı bileşeni tanımlayınız.

Cevabı göster

Tepkimede tamamen tükenen ve oluşacak ürün miktarını belirleyen maddedir.

5. N₂ + 3H₂ → 2NH₃ tepkimesinde 2 mol N₂ ve 3 mol H₂ varsa sınırlayıcı bileşen hangisidir?

Cevabı göster

N₂: 2/1 = 2, H₂: 3/3 = 1. Sınırlayıcı bileşen H₂'dir.

Bir soru daha iste Çalışma programına ekle

Yukarıdaki sorular özgündür, dersimizvarmı? tarafından hazırlanmıştır.

Resmî kaynaklardan soru çöz

Aynı temadaki diğer konular

mol kavramıkimyasal tepkimeler ve denklemlertepkime türleriyüzde verimgaz yasalarıideal gaz

Bu konuda zorlanıyorsan

Bire bir derslerde eksik konuyu birlikte kapatıyor, haftalık programı öğrenciye göre kuruyoruz.

WhatsApp ile yazBu haftanın diğer konuları

Hazırlayan: Habib Burak Arslan, Türkçe öğretmeni ve eğitim koçu
Son güncelleme: 13 Kasım 2026